EDTA錯合滴定於水質重金屬分析之原理與應用

📝 歷屆考古題

• 113年 高考申論題 第四題
  若鈣離子選擇電極之偵測極限值為 0.01 μM，則欲將 2.75 g CaCl2（MW 110.98 g/mol）配製為 250.0 mL pH 8.0 的金屬緩衝溶液作為電極內液，則需要添加幾公克之…
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• 111年 高考申論題 第一題
  請寫出此取代反應的方程式。（5 分）
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• 111年 高考申論題 第二題
  請計算須加入多少 mL 的 EDTA 溶液才能到達滴定終點。（10 分）
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• 111年 高考申論題 第三題
  請說明在何種條件下才能使用取代滴定法。（5 分）
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• 111年 高考申論題 第 一題
  證明：在一杯 EDTA 溶液中，HY3-離子的莫耳分率（簡稱：α3）可表示如下，並詳述推導過程。（10 分） α3 = [HY3-] / ([H4Y] + [H3Y-] + [H2Y2-] + [HY…
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• 111年 高考申論題 第 三題
  該生以 pH 6.0 的酸鹼緩衝溶液配製出 50.00 mL、0.010 M 的某金屬離子溶液。已知該金屬離子的 KMY值為 5.0  1011（即 log KMY = 11.70），試問加入多少毫…
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• 111年 高考申論題 第 二題
  若一杯 EDTA 溶液的 pH 值恰等於 6.0，則溶液中Y4-離子的莫耳分率（簡稱：α4）為何？估計其數值，並詳述推導過程。（10 分）
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• 111年 高考申論題 第 四題
  承子題(三)，若滴定到達當量點時指示劑恰好變色，則該溶液的 pH 值須大於等於 x（即 pH ≥ x）。估計 x 的數值，準確至小數第一位。（10 分）
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• 110年 高考申論題 第一題
  計算飲用水中Ca2+的莫耳濃度(M)。(8分)
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• 110年 高考申論題 第二題
  計算水的硬度〔以每升溶液中含CaCO3的毫克數表示之(CaCO3mg/L)〕。(8分)
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• 110年 高考申論題 第三題
  請說明為何需要在pH 10.0的緩衝溶液中進行本滴定。(4分)
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• 109年 高考申論題 第一題
  計算原來待測水溶液的pH值（至小數點第二位）。（7分）
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• 109年 高考申論題 第二題
  計算原來待測水溶液中Zn2+的莫耳濃度（至小數點第三位）。（8分）
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• 109年 高考申論題 第三題
  計算原來待測水溶液中Na+的莫耳濃度（至小數點第三位）。（10分）
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• 108年 高考申論題 第一題
  估計Κ1與Κ2的數值，並詳述推導過程。若無推導過程則不予計分。
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• 108年 高考申論題 第二題
  現有一杯溶液，內含 0.10 M 的 H2Y 與 0.10 M 的 Na2Y，其中 Na2Y 是 H2Y 的二鈉鹽。根據「物質守恆」定律與「電荷守恆」定律，分別列出一條方程式，足以描述在該溶液中相關物…
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• 108年 高考申論題 第三題
  根據子題(二)中所列方程式以及其他相關平衡定律式，推導出該溶液中 [H2Y]與[Y2-]的相互關係。
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• 108年 高考申論題 第四題
  承子題(三)，估計該混合液的 pH 值，並詳述計算過程。
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• 107年 高考申論題 第一題
  計算 EDTA 溶液之莫耳濃度。
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• 107年 高考申論題 第一題
  27.16 毫升之 0.0741 M 之 Mg(NO₃)₂溶液（8 分）
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• 107年 高考申論題 第二題
  礦泉水中含的 CaCO3濃度（ppm）。
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• 107年 高考申論題 第二題
  0.1973 克 CaCO₃（原子量：Ca = 40.078）（8 分）
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• 107年 高考申論題 第三題
  礦泉水中含的 MgCO3濃度（ppm）。
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• 107年 高考申論題 第三題
  0.5140 克礦物含 81.4\%磷酸氫鈣（CaHPO₄）（原子量：P = 30.973）（9 分）
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